Algumas pessoas dizem que o gelo pertence a um cristal covalente. Por que essa afirmação é incorreta?

1.Diferentes partículas estruturais emCristais covalentes(tais como diamantes, dióxido de silício, etc.):

Todo o cristal é formado por átomos ligados por ligações covalentes em uma "super-molécula".

Gelado: A unidade básica que constitui o gelo é uma molécula independente $H_2O$. Embora a parte interna da molécula de água (entre H e O) seja uma ligação covalenteAs moléculas permanecem independentes umas das outras..

2.Natureza da força (diferença do núcleo)

Este é o critério mais crucial para determinar o tipo de cristal.

Cristal covalenteAs ligações covalentes são extremamente fortes e exigem uma enorme quantidade de energia para quebrá-las.

Gelado: mantidos unidos por forças intermoleculares (principalmente ligações de hidrogênio e forças de van der Waals).são muito mais fracos que as ligações covalentes (com uma intensidade de aproximadamente 1/10 a 1/20 de uma ligação covalente).

3.Diferenças nas propriedades físicas

Se o gelo for um cristal covalente, suas propriedades físicas serão completamente invertidas: Propriedades do gelo (cristal molecular) analogia: Diâmetro / dióxido de silício (cristal covalente)

Resumo dos mal-entendidos:

Muitas pessoas cometem erros porque veem que as moléculas de água contêm ligações covalentes e casualmente a chamam de "cristal covalente".

A lógica subjacente:

• Examine o interior: $H_2O$ é um composto covalente (porque contém ligações covalentes).
• Examine o todo: O gelo é um cristal molecular (porque as moléculas são empilhadas juntas por ligações de hidrogênio).

Isso é semelhante a uma caixa de tijolos Lego. Os tijolos individuais (moléculas) são colados juntos por cola, mas os tijolos são simplesmente conectados uns aos outros através de simples montagem (ligações de hidrogênio).Para desmontar estes tijolos de Lego, não precisamos de derreter os blocos de plástico, só precisamos de separá-los.